KIMIA KELAS X

Mapel : Kimia

Kelas  : X Ipa 6

PERKEMBANGAN TEORI ATOM

            

Perkembangan Teori Atom

                                                    

    Perkembangan konsep atom-atom secara ilmiah dimulai oleh John Dalton (1805), kemudian dilanjutkan oleh J.J Thomson (1897), Ernesr Rutherford (1911) dan disempurnakan oleh Neils Bohr (1914).

A.   Teori Atom Dalton

1.     Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi.

2.      Atom digambarkan sebagai pola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda.

3.     Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana.

4.     Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.

          Kelebihan dan Kekurangan Teori Atom Dalton

            Kelebihan

v  Mulai membangkitkan minat penelitian mengenai model atom.

            Kelemahan

v  Tidak dapat menjelaskan perbedaan atom unsur yang satu dengan atom unsur yang lain.

v  Tidak dapat menjelaskan sifat listrik dan materi.

v  Tidak dapat menjelaskan cara atom-atom saling berkaitan.

        B.Teori Atom J.J Thomson

          Hasil eksperimennya menyatakan ada partikel bermuatan negatif dalam atom yang disebut elektron.

Atom adalah suatu bola pejal yang permukaannya dikelilingi elektron dan partikel lain yang bermuatan positif sehingga atom bersifat netral.

          Kelebihan Dan Kelemahan Teori Atom J.J Thomson

         Kelebihan

v  Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom, yang artinya atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur.

         Kelemahan

v  Tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.

       C.Teori Atom Rutherford

            

                Ekperimen yang dilakukan Rutherford adalah penembakan lempeng Emas tipis dengan partikel alpha.

·         Hipotesis dari Rutheford:

1.     Sebagian besar massa dan seluruh muatan positif yang terdapat dalam atom terpusat di wilayah yang sangat kecil yang disebut inti atom. Atom itu sendiri sebagian besar merupakan ruang kosong.

2.     Besarnya muatan positif adalah berbeda antara satu atom dengan atom lainnya.

3.     Banyaknya elektron di sekitar inti atom sama dengan banyaknya muatan fositif pada inti atom. Atom itu sendiri secara keseluruhan bersifat netral.

         Kelebihan Dan Kelemahan teori atom Ernest Rutherford

      Kelebihan

v  Dapat menjelaskan bahwa atom memiliki inti atom yang bermuatan positif dan disekelilingnya terdapat elektron yang mengelilinginya.

      Kelemahan

v  Belum mampu menjelaskan dimana letak elektron dan cara rotasinya terhadap inti atom.

v  Elektron memancarkan energi ketika bergerak, sehingga energi atom tidak stabil.

v  Tidak dapat menjelaskan spektrum  garis pada atom hidrogen.

         D. Teori Atom Niels Bhor

              1. Elektron bergerak pada orbit melingkar mengelilingi inti dengan pergerakan yang mengikuti hukum fisika klasik.

               2. Elektron memiliki satu set orbit tertentu yang disebut kondisi stasioner dan selama elektron berada pada orbitnya, maka energinya akan tetap dan tidak memancarkan energi apapun.

              3. Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan lain dengan cara melepas dan menyerap energi.

         Kelebihan dan Kelemahan teori Atom Neils Bohr

      Kelebihan

v  Dapat menjelaskan bahwa atom terdiri dari beberapa kulit atau subkulit untuk tempat berpindahnya elektron dan atom membentuk suatu orbit dimana inti atom merupakan positif dan disekelilingnya terdapat elektron.

     Kelemahan

v  Tidak dapat menjelaskan efek zeeman dan efek strack.

v  Tidak dapat menjelaskan kejadian-kejadian dalam ikatan kimia dengan baik, pengaruh medan magnet terhadap atom-atom, dan spektrum atom yang berelektron lebih banyak.